Содержание:
1 – 9. Приведите формулировки основных стехиометрических законов химии. В чем особенность современного подхода к закону сохранения массы и закону постоянства состава?
Сделайте расчет и заполните для своего задания пропуски в таблице 2
10. Составьте формулы высших оксидов элементов, являющихся макроэлементами в питании растений и формулы высших оксидов для микроэлементов. Изобразите их графически. Укажите характер этих оксидов (кислотный, основной, амфотерный). Напишите возможные реакции их взаимодействия с водой. 4
11 – 20. Составьте формулы всех солей, соответствующих взятым попарно кислотам и основаниям, приведенным для вашего задания в таблице 3. Напишите уравнения реакций получения одной из солей в молекулярной и ионной форме. 10
21 – 30. Составьте электронные формулы и представьте графически размещение электронов по квантовым ячейкам для указанных элементов, соответствующих вашему заданию. Проанализируйте возможности разъединения спаренных электронов в соответствии с теорией спин-валентности. 12
31 – 40. Проанализируйте изменения величины зарядов ядер, радиусов атомов, электроотрицательностей и степеней окисления элементов в соответствии с вашим вариантом. Каковы закономерности этих изменений при движении по группе сверху вниз или по периоду слева направо? Как изменяется в этом направлении металличность элементов и характер их оксидов и гидроксидов? 13
41 – 50. Для предложенных в вашем задании соединений постройте графические формулы и укажите виды химической связи в этих молекулах: ионная, ковалентная полярная, ковалентная неполярная, координативная, металлическая, водородная. Составьте электронно-точечные модели молекул, указанных в вашем варианте, обозначив и неподеленные электронные пары. 15
51 – 55. Дайте определение понятию скорость химической реакции. Опишите количественно (где это можно), как влияют на скорость реакции внешние условия (концентрация, температура, давление). Рассчитайте, во сколько раз изменится скорость прямой реакции при изменении указанных в таблице 7 условий. 17
Что называется ионным произведением воды? Чему оно равно? В каких единицах оно выражено? Как влияет температура на ионное произведение воды? 18
81 – 90. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза по первой ступени приведенных в вашем задании солей. Укажите реакцию среды в растворе соли. Напишите выражение для константы гидролиза. Для гидролиза соли по аниону рассчитайте величину константы гидролиза. 20
91 – 100. В таблице 10 представлены задания для двух веществ, соответствующих вашему варианту. По данной формуле комплексного соединения определить комплексообразователь, лиганды, координационное число, внутреннюю и внешнюю сферу комплекса. 22
111 – 120. В соответствии с предложенным в методических советах планом опишите свойства элемента, соответствующего вашему заданию. 22
Какие растворы называются приготовленными? Что такое титрование, эквивалентная точка титрования? Что называется титром? 26
Литература
1. Ахметов Н. С. Неорганическая химия, М., Высшая школа 2002 г.
2. Глинка Н.Л. Общая химия. -Л: Химия, 2000 г.
3. Гольбрайх З.Е. Практикум по неорганической химии. -М: Выс.шк., 2001 г.
4. Венецкий С. И. Рассказы о металлах, М., Металлургия 2002 г.
5. Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Химические свойства неорганических веществ:Учебное пособие для вузов. – М.: Химия, 2001 г.
6. Лидин Р. А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Справочник по неорганической химии. Константы неорганических веществ. Справочное пособие. – М.: Химия, 2001 г.
7. Сайто К. Химия и периодическая таблица. Пер. с яп. Алашева Ф.Д. М.: Мир, 2001 г.
8. Степин Б. Д., Цветков А. А. Неорганическая химия: Учебник для хим. и химико-технол. спец. вузов. – М.: Высш. шк., 2001 г.
9. Суворов А. В., Никольский А. Б. Общая химия, СПб., Химия 2002 г.
10. Третьяков Ю.Д., Метлин Ю.Г. Основы общей химии. М., Просвещение 2001 г.
11. Неорганическая химия. Химия элементов. Кн.1: Учеб. для вузов/Третьяков Ю.Д., Мартыненко Л.И., Григорьев А.Н., Цивадзе А.Ю.; Федер.целевая прогр."Гос.поддержка интеграции высш.образования и фундам.науки".-М.: Химия, 2001.г.
12. Ходаков Ю. В., Василевский В. Л. «Металлы», М., Просвещение 2001 г.
13. Угай Я.А. Общая химия: Учеб. 2-е изд., перераб. и доп. -М: Высш.шк., 2002 г.
14. Шрётер В и др. Химия: Справ.изд.(Лейпциг, Германия). Перевод с нем. – М.: Химия, 2001 г.
Выдержка из работы:
Некоторые тезисы из работы по теме Контрольная работа по неорганической химии
Раздел химии, рассматривающий количественный состав веществ и количественные соотношения (массовые, объемные) между реагирующими веществами, называется стехиометрией. В соответствии с этим, расчеты количественных соотношений между элементами в соединениях или между веществами в химических реакциях называются стехиометрическими расчетами. В основе их лежат законы сохранения массы, постоянства состава, кратных отношений, а также газовые законы – объемных отношений (Гей-Люссака) и Авогадро. Перечисленные законы принято считать основными законами стехиометрии.
М.В. Ломоносов установил закон сохранения массы (веса): масса (вес) веществ, вступающих в реакцию, равна массе (весу) веществ, образующихся в результате реакции.
За 200 с лишним лет, протекшие с того времени, когда жил и работал Ломоносов, его идеи о строении вещества прошли всестороннюю проверку, и их справедливость была полностью подтверждена. В настоящее время на атомно-молекулярном учении базируются все наши представления о строении материи, о свойствах веществ и о природе физических и химических явлений.
Закон постоянства состава: соотношения между массами элементов, входящих в состав данного соединения, постоянны и не зависят от способа получения этого соединения.
В начале XX века Н.С. Курнаков, изучая сплавы металлов, открыл соединения переменного состава. В этих соединениях на единицу массы данного элемента может приходиться различная масса другого элемента. В тридцатых годах ХХ века выяснилось, что соединения переменного состава