Катализ и кинетика реакций

• Номер работы:
  154112
• Раздел:
  Все работы   →   Рефераты и реферативные задания   →   Химия
• Год подготовки:
  18.04.2010
• Куда сдавалась:
  УлГТУ
• Объем работы:
  16 стр.
• Содержание:
  Введение 3
  1. Катализ 4
  1.1. Гомогенный катализ 5
  1.2. Автокатализ 6
  1.3. Гетерогенный катализ 7
  1.4. Ферментативный катализ 9
  2. Кинетика химических реакций 11
  Заключение 16
  Список использованной литературы 17
  
  
• Выдержка из работы:
  Введение
  
  Химические реакции протекают с различными скоростями. Некоторые из них полностью заканчиваются за малые доли секунды (взрыв), другие осуществляются за минуты, часы, дни и большие промежутки времени. Кроме того, одна и та же реакция может в одних условиях (например, при повышенных температурах) протекать быстро, а в других (например, при охлаждении) – медленно. При этом различие в скорости одной и той же реакции может быть очень большим.
  Катализатор – это вещество, не расходующееся в процессе протекания реакции, но влияющее на ее скорость. Явление изменения скорости реакции под действием таких веществ называется катализом.
  Скорость процесса - чрезвычайно важный фактор, определяющий производительность оборудования химических производств. Поэтому одна из основных задач, поставленных научно-технической революцией перед химией, это поиск путей увеличения скорости реакций. .....................................................
  
  1. Катализ
  
  Катализ – явление изменения скорости химической реакции в присутствии веществ, состояние и количество которых после реакции остаются неизменными .
  Различают положительный и отрицательный катализ (соответственно увеличение и уменьшение скорости реакции), хотя часто под термином «катализ» подразумевают только положительный катализ; отрицательный катализ называют ингибированием.
  Вещество, входящее в структуру активированного комплекса, но стехиометрически не являющееся реагентом, называется катализатором. Для всех катализаторов характерны такие общие свойства, как специфичность и селективность действия.
  Специфичность катализатора заключается в его способности ускорять только одну реакцию или группу однотипных реакций и не влиять на скорость других реакций. Так, например, многие переходные металлы (платина, медь, никель, железо и т.д.) являются катализаторами для процессов гидрирования; оксид алюминия катализирует реакции гидратации и т.д.
  Селективность катализатора – способность ускорять одну из возможных при данных условиях параллельных реакций. Благодаря этому можно, применяя различные катализаторы, из одних и тех же исходных веществ получать различные продукты:
  
  
  
  В большинстве случаев действие катализатора объясняется тем, что он снижает энергию активации реакции (рис. 1)
  ...............................................
  Список использованной литературы
  
  1. Глинка Н.Л. Общая химия: Учеб. пособ. для вузов. – 24-е изд., испр. / Под ред. В.А. Рабиновича. – Л.: Химия, 1985. – 704 с.
  2. Катализ [Электронный ресурс] // http://chemistry.narod.ru/stati/katalyz.htm.
  3. Левченков С. И. Лекции по физической и коллоидной химии [Электронный ресурс] // http://www.physchem.chimfak.rsu.ru/Source/PCC/Kinetics_7.htm.
  ...............................................