Выдержка из работы:
Некоторые тезисы из работы по теме Контрольная работа по химии
Выполните контрольную работу
1. Напишите графические формулы веществ А, В, С и Д, укажите класс каждого соединения, валентности входящих в них элементов, назовите эти соединения. Приведите примеры использования этих веществ в сельскохозяйственном производстве
А.- HClO4 ; В- CaO ; С- Sr(OH)2 ; Д- CaOHNO3 ; m, г-130,0; Э- O
2. Определите массу моля веществ А, В, С, и Д, рассчитайте массу молекулы вещества А, число моль и молекул А в m граммах этого вещества, процентное содержание элемента Э в веществе
А.- P2O5 ; В- Pb(OH)2 ; С- H2CO3 ; Д- Fe(NO3)2 ; m, г-7,0; Э- P
3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно, используя исходное вещество, получить конечное вещество. Укажите класс каждого из участвующих в реакциях веществ и тип каждой реакции по её механизму
H3PO4 Na3PO4 HCl Ca3(PO4)2 H3PO4 (NH4)2HPO4
4. Напишите уравнения всех теоретически возможных обменных реакций между веществами А и В, укажите названия продуктов и определите величины моль-эквивалентов А и В в каждой реакции
А- H2SiO3; В- Ca(OH)2;
5. Используя периодическую систему, составьте формулы оксидов, гидроксидов и солей элементов А, В и С кратко опишите физические и химические свойства этих элементов и их соединений, укажите области их применения в сельскохозяйственном производстве
А- Se; В- Sr; С- W; D- GeO;
6. Напишите уравнения реакций амфотерного оксида D и соответствующего ему гидроксида с: 1) раствором кислоты; 2) раствором щёлочи; 3) кислотным оксидом; 4) основным оксидом
А- Te; В- Re; С- Cu; D- Al2O3;
7. Напишите электронные формулы элементов А, В и С, укажите, к какому электронному семейству принадлежит каждый элемент. Приведите электронно-графические формулы элемента В в основном и возбужденных состояниях; укажите возможные типы гибридизации и валентности элемента, приведите примеры соединений, в которых элемент В имеет такие валентности
А- Cs; В- Ge ; С- W ;
8. Определите типы всех химических связей в веществах А, В, С, приведите графическую формулу вещества А, стрелками укажите направление поляризации связей
А- Ca(OH)2; В- P ; С- KHSO4;
9. Напишите формулу комплексного соединения, в состав которого входит ион-комплексообразователь А, лиганды В и С, ионы внешней координационной сферы Д, зная, что координационное число равно n. Назовите это соединение, определите заряд комплексного иона, напишите уравнение его первичной и вторичной диссоциации, запишите выражение константы нестойкости комплексного иона. Укажите, какие известные вам комплексные соединения используются в сельскохозяйственном производстве
А- Pt4+ ; В- H2O ; С- I- ;Д- NO34- ;n- 6;
10. Для данной реакции, уравняв материальный баланс, рассчитайте величины энтальпии и энтропии реакции и , определите температуру начала реакции (температуру, при которой энергия Гиббса
=0), сделайте вывод о возможности протекания реакции при стандартных условиях, рассчитайте константу химического равновесия
Al2O3(т) + С(т) Al(т) + СО2
Вещество , кДж/моль
, Дж/моль•К
Н2 0 130,60
О2 0 205,03
С 0 5,74
Fe(т) 0 27,15
Al(т) 0 28,31
СО -110,50 197,40
СО2 -393,51 213,60
Н2О(г) -241,84 188,74
СН4 -74,85 186,19
FeO(т) -263,68 58,79
Fe2O3(т) -821,32 89,96
Al2O3(т) -1675,00 50,94
11.Уравняйте материальный баланс в реакции А+В = С+D, запишите выражения закона действующих масс для прямой и обратной реакции. Определите, во сколько раз изменится скорость реакции в следующих случаях: 1) при изменении температуры t и температурном коэффициенте скорости реакции ; 2) при изменении давления Р или объема V; 3) при одновременном изменении концентрации СА и СВ. Предложите способы смещения химического равновесия в данной реакции вправо. Рассчитайте неизвестные равновесные концентрации и константу равновесия по начальным концентрациям СНА, СНВ, СНС, СНD и равновесной концентрации СРА (индекс 1 относится к начальным условиям, индекс 2 – к конечным)
А- Н2; В- Cl2; С- HCl ;D-нет;
Концентрация, моль/л:
СНА -2,0
СНВ -3,0
СНС -4,0
СНD - нет
СРА -1,0
t = t2-t1, оС ;t =30
=3,5
Р2/Р1=4
CA2/CA1=4
CB2/CB1=1/3
12.Рассчитайте, во сколько раз изменится константа скорости химической реакции: 1) при введении в систему катализатора, изменяющего энергию активации от начальной Е1 до Е2, 2) при изменении температуры системы от Т1 до Т2, 3) при одновременном введении в систему катализатора и изменении температуры. Укажите, в каких областях сельскохозяйственного производства стремятся изменить скорость химических реакций и какими способами это делают
E1= 58,1кДж/моль
E2= 43,2 кДж/моль
Т1= 280 K
Т2= 260 K
13. При растворении m граммов вещества А в VA миллилитрах воды получили раствор плотностью . Рассчитайте молярность, нормальность, титр и процентную концентрацию полученного раствора и определите, сколько мл полученного раствора необходимо для приготовления 10VA мл 1Н раствора вещества А, укажите, где и для чего используются растворы в сельскохозяйственном производстве
А- HCl;
= 1,121г/мл;
m=24г ;
VA= 76мл
14. Напишите уравнения диссоциации веществ А и В (по ступеням и суммарное), для слабых электролитов приведите выражение константы диссоциации Кд. Напишите уравнения гидролиза веществ С и Д (по ступеням и суммарное) в молекулярном, полном и сокращённом ионном видах, приведите выражения констант гидролиза К1 по первой ступени, укажите типы гидролиза и реакции среды (рН 7, рН 7, рН = 7)
А- H2SeO3;
В- KOH;
С- Ca(NO3)2;
Д- Ca(NO2)2;
15. По известной концентрации ионов [H+] или [ОH-], вычислите рН и рОН раствора, рассчитайте число ионов Н+ в 1 л раствора, укажите реакцию среды (рН 7, рН 7, рН = 7). Определите, как изменится рН этого раствора при разбавлении в 10 раз. Укажите, для чего и каким образом определяют величину рН в сельскохозяйственном производстве
[H+]=2,5 •10-9г/л
16. Определите молярную концентрацию вещества А, при которой температура кипения (или температура замерзания) водного раствора этого вещества повышается (понижается) на tКИП (tЗАМ) градусов. Степень диссоциации вещества А равна , эбуллиоскопическая константа воды КЭБ = 0,516 °С, криоскопическая ККР = 1,86 °С. Определите, сколько граммов вещества А необходимо для приготовления V литров раствора с рассчитанной молярностью. Укажите, где и для чего стремятся изменить температуры кипения (замерзания) водных растворов в сельскохозяйственном производстве
А= H2SO4
tКИП= 7,0 оС
=70%
V= 4л
17. Методом электронного баланса составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, укажите окислитель и восстановитель, определите их эквиваленты. Укажите области применения окислительно-восстановительных реакций в сельскохозяйственном производстве
1) C + O2
2) Zn + HCl (разб.)
3) As + HNO3 (конц.) H3AsO4 + NO2
18. Напишите уравнения катодного и анодного процессов и суммарное уравнение электролиза раствора вещества А с анодом С. Рассчитайте массы веществ, выделившихся на катоде и аноде, при токе I за время t при выходе q. Приведите примеры применения электролиза в сельскохозяйственном производстве
А- BaF2;В- Pb(NO3)2;С- Cu;
I=14 А
t=1,5ч
q=69%
19. Напишите уравнение токообразующей реакции гальванического элемента, состоящего из электрода А, погруженного в раствор Аn+ с концентрацией СА, и электрода В, погруженного в раствор Вn+ с концентрацией СВ. Рассчитайте ЭДС этого гальванического элемента при температуре 25 °С и стандартных электродных потенциалах и . Составьте схему гальванического элемента. Укажите сходство и различие аккумуляторов и гальванических элементов обычного типа, а также области их применения в сельскохозяйственном производстве
A/An+= Cr/Cr3+
B/Bn+= Sn/Sn2+
=-0,740 B
=-0,140B
CA=10-2моль/л
CB=10-1моль/л
20. Выберите:1) анодное покрытие для А; 2) катодное покрытие для В. Для обоих случаев напишите уравнения коррозии, протекающей: а) на воздухе; б) во влажном воздухе; в) в кислой среде. Укажите известные вам способы защиты от коррозии, применяемые в сельскохозяйственном производстве
А- Al
В- Mn
21. На умягчение V литров воды пошло m граммов кальцинированной соды Na2CO3. Определите общую, временную и постоянную жесткость воды, считая, что на p моль-экв HCO-3 – ионов приходится q моль-экв ионов Cl- и SO2-4. Укажите отличия разных видов жёсткости, необходимость и способы устранения жёсткости воды в сельскохозяйственном производстве
V= 45л
м=130,0 г
p=3 моль-экв
q=4 моль-экв
22. Напишите графические формулы и уравнения реакций, характеризующих химические свойства веществ А, В, С. Сколько граммов А необходимо для получения mB г вещества В, если процент выхода равен q. Приведите примеры использования этих веществ в сельскохозяйственном производстве
А- C2H6
В- C2H3Cl
С- C6H12O6
mB= 1500г
q=95