Контрольная работа по химии

• Номер работы:
  141410
• Раздел:
  Все работы   →   Контрольные работы   →   Химия
• Год добавления:
  18.01.2010 г.
• Объем работы:
  13 стр.
• Содержание:
  Контрольная работа по химии
• Выдержка из работы:
  Некоторые тезисы из работы по теме Контрольная работа по химии
  7. Какой из элементов четвертого периода - ванадий или мышьяк - обладает более выраженными металлическими свойствами? Какой из этих элементов образует газообразное соединение с водородом? Ответ мотивируйте исходя из строения атомов данных элементов.
  24. При взаимодействии газообразных сероводорода и диоксида углерода образуются пары воды и сероуглерод СS2 (г). Напишите термохимическое уравнение этой реакции вычислив ее тепловой эффект. Ответ: +65,43 кДж.
  42. При какой температуре наступит равновесие системы: 4HCl(г) + О2(г) = 2H2О(г) + 2Cl2(г); ΔH = -114,42 кДж? Хлор или кислород в этой системе является более сильным окислителем и при каких температурах? Ответ: 8910 К.
  62. Напишите выражение для константы равновесия гомогенной системы N2+3H2 2NH3. Как изменится скорость прямой реакции - образования аммиака, если увеличить концентрацию водорода в три раза?
  81. Вычистите молярную и моляльную концентрацию эквивалента 20%-ного раствора хлорида кальция плотностью 1,178 г/см3?. Ответ: 2,1 М; 4,2 н
  102. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: a) K2S и НС1; б) FeSО4 и (NH4)2S; в) Сr(ОH3) и КОН.
  123. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс - окисление или восстановление - происходит при следующих реакциях:
  As3-  As5+ ; N3+  N3- ; S2-  S0
  На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:
  Na2SO3+KMnO4 +H2O = Na2SO4+MnO2+KOH
  152. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой и магниевой пластин, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [РЬ2+] = [Мg2+] = 0,01 моль/л. Изменится ли ЭДС этого элемента, если концентрацию каждого из ионов увеличить в одинаковое число раз? Ответ: 2,244 В.
  177. При электролизе растворов MgSO4 и ZnCl2, соединенных последовательно с источником тока, на одном из катодов выделилось 0,25 г водорода. Какая масса вещества выделится на другом катоде? на анодах? Ответ: 8,17 г; 2,0 г; 8,86 г.
  197. Как влияет рН среды на скорость коррозии железа и цинка? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов атмосферной коррозии этих металлов.
  202. Как из карбида кальция и воды, применив реакцию Кучерова, получить уксусный альдегид, а затем винил уксусную кислоту (винилацетат). Напишите уравнения соответствующих реакций. Составьте схему полимеризации винил-ацетата.