Уравнение Ван-дер-Ваальса:

• Номер работы:
  1439030
• Раздел:
  Все работы   →   Рефераты и реферативные задания   →   Другое
• Год добавления:
  16.12.2024 г.
• Объем работы:
  11 стр.
• Содержание:
  Содержание
  
  Введение 3
  1. Особенности молекулярного взаимодействия 4
  2. Сущность и физический смысл уравнения Ван-дер-Ваальса 6
  Заключение 10
  Список литературы 11
  
  
• Выдержка из работы:
  Некоторые тезисы из работы по теме Уравнение Ван-дер-Ваальса:
  Введение
  
  Ван дер Ваальс Йоханнес Дидерик, нидерландский физик. В 1862–1865 гг. вольнослушатель Лейденского университета. Преподавал физику в школе. Профессор университета в Амстердаме (1877–1907).
  В докторской диссертации «О непрерывности газообразного и жидкого состояния», которую он защитил в 1873 г. в Лейденском университете, Ван дер Ваальс вывел уравнение состояния вещества с учётом объёма молекул и их взаимодействий (уравнение Ван дер Ваальса), применимое и к жидкости, и к газу и дающее результаты, близкие к экспериментальным. На основе этого уравнения пришёл к открытию закона соответственных состояний. В 1890 г. вывел общее уравнение для бинарных двухфазных смесей. Развил термодинамическую теорию капиллярности. Ввёл понятие об универсальных силах притяжения между молекулами и макроскопическими телами (силах Ван дер Ваальса).
  ………………………………………………….
  
  1. Особенности молекулярного взаимодействия
  
  Силы взаимодействия между атомами, приводящие к образованию молекул, имеют в основном электрическое происхождение. Но образование молекул, как и структура атомов, относится к категории квантовых явлений, которые не могут быть объяснены в рамках классической механики.
  Простейшей молекулой является двухатомная молекула, состоящая из двух атомов — одинаковых или различных. Взаимодействие атомов, приводящее к образованию такой молекулы, описывается потенциальной энергией, график которой изображен на рис. 1. На этом графике отложена потенциальная энергия взаимодействия двух атомов как функция расстояния между ними (точнее, расстояния между ядрами атомов). Эта функция имеет довольно глубокий и резкий минимум при некотором значении. На меньших расстояниях кривая очень круто поднимается вверх. Эта область соответствует сильному отталкиванию атомов, обусловленному в основном кулоновским отталкиванием сближающихся ядер. Более строгое объяснение природы отталкивания учитывает перекрытие электронных облаков атомов при их сближении и возникновение отталкивания за счет повышения энергии системы, вызванного переходом электронов на более высокие энергетические уровни за счет действия принципа Паули.
  На больших расстояниях атомы притягиваются. Природа сил притяжения связана с взаимодействием электрических моментов, которые атомы наводят друг на друге [4].
  Расстояние отвечает устойчивому равновесному взаимному положению ядер в молекуле. В действительности ядра не занимают строго эти положения, а совершают около них колебания. Амплитуда этих колебаний обычно мала. Глубина потенциальной ямы характеризует прочность связи атомов в молекуле. Различные молекулы тоже взаимодействуют друг с другом. Это взаимодействие называют ван-дер-ваальсовым, в отличие от химического взаимодействия атомов, приводящего к образованию молекул.
  ………………………………………………….
  
  Список литературы
  
  1. Детлаф А.А. Курс общей физики / А.А. Детлаф, Б.М. Яворский. - М. Высшая школа, 2017. - 245 с.
  2. Иродов Е.И. Физика макросистем. Основные законы. – М.: Лаборатория знаний, 2020. – 210 с.
  3. Степанов Б.А. Электронагрев заготовок под штамповку: учебное пособие для студентов высших учебных заведений, обучающихся по направлению подготовки 150200 "Машиностроительные технологии и оборудование", специальности 150201 (120400) "Машины и технологии обработки металлов давлением" / Б. А. Степанов, А. С. Айрапетян, В. Ю, Лавриненко; Федеральное агентство по образованию, Московский гос. индустриальный ун-т. – М. : Изд-во МГИУ, 2008. - 139 с.
  4. Каганов М. И. Физика глазами физика. Часть 2 / М.И. Каганов. - М.: МЦНМО, 2016. - 753 c.