Выдержка из работы:
Некоторые тезисы из работы по теме Фазовое равновесие
Введение
Термодинамическая система, состоящая из различных по физическим или химическим свойствам частей, отделенных друг от друга поверхностями раздела, называется гетерогенной.
Любая гетерогенная система состоит из нескольких фаз. Фазой называется часть гетерогенной системы, ограниченная поверхностью раздела и характеризующаяся одинаковыми физическими и химическими свойствами. В однокомпонентных системах фазы состоят из одного вещества в различных агрегатных состояниях — твердом, жидком и газообразном. Равновесие между различными агрегатными состояниями называют фазовым равновесием.
…………………………………..
1. Понятие и сущность фазы и фазового равновесия
Фазой называют совокупность гомогенных частей равновесной гетерогенной системы, имеющих одинаковый состав, обладающих одинаковыми химическими и физическими свойствами и отделенных от других частей системы поверхностью раздела. Система, содержащая одну фазу, называется гомогенной, более одной фазы – гетерогенной.
Каждая система состоит из одного или нескольких веществ. Индивидуальные химические вещества, которые могут быть выделены из системы и существовать вне ее самостоятельно, называются составляющими веществами системы.
Составляющие вещества, наименьшее число которых необходимо для однозначного выражение состава каждой фазы при любых условиях существования системы, называются компонентами. Если в системе между составляющими веществами нет химического взаимодействия, то число компонентов равно числу составляющих веществ. При химическом взаимодействии в системе число компонентов равно числу составляющих веществ системы за вычетом числа уравнений, связывающих концентрации составляющих веществ в момент равновесия [4].
Любая термодинамическая система обладает определенными свойствами. Термодинамические свойства, наименьшее количество которых необходимо для описания состояния данной системы, называются параметрами состояния. Число независимых термодинамических параметров состояния фаз равновесной системы, произвольное изменение которых в определенных пределах не вызывает исчезновения одних и образования других фаз, называется числом термодинамических степеней свободы или вариантностью системы. По числу термодинамических степеней свободы (С) системы подразделяются на инвариантные (С = 0), моновариантные (C = 1), дивариантные (C = 2) и т. д.
Когда число молекул, которые переходят из жидкости в пар, такое же, как количество молекул, переходящих из пара в жидкость, мы говорим о состояние динамического или статистического равновесия, в этом состоянии количество вещества в каждой фазе в среднем остается неизменным. Фазовое равновесие между любыми фазами 1 и 2 не является статическим состоянием, в котором полностью прекратились фазовые превращения. Оно характеризуется равенством средних скоростей двух взаимно противоположных процессов: превращением фазы 1 в фазу 2 и обратно. При равновесии эти противоположные процессы взаимно компенсируют друг друга, то есть выполняется принцип детального равновесия. При этом количество вещества в каждой фазе в среднем остается неизменным [5]
…………………………………..
Заключение
Вещество при изменении давления и температуры может переходить из одного агрегатного состояния в другое. Эти переходы, совершающиеся при постоянной температуре, называют фазовыми переходами первого рода. Количество теплоты, которое вещество получает из окружающей среды либо отдает окружающей среде при фазовом переходе, есть скрытая теплота фазового перехода ?фп. Если рассматривается гетерогенная система, в которой нет химических взаимодействий, а возможны лишь фазовые переходы, то при постоянстве температуры и давления в системе существует т.н. фазовое равновесие. Фазовое равновесие характеризуется некоторым числом фаз, компонентов и числом степеней термодинамической свободы системы.
…………………………………..
Список литературы
1. Волков, А. Химия: общая, неорганическая и органическая. Полный курс подготовки к ЕГЭ / А. Волков. - М.: Омега-Л, 2018. - 448 c.
2. Герасимов Том 2. Курс физической химии / Герасимов, Я.И. и. - М.: Химия, 2018. - 655 c.
3. Глинка, Н.Л. Общая химия в 2 ч. Часть 1: Учебник для академического бакалавриата / Н.Л. Глинка. - Люберцы: Юрайт, 2020. - 364 c.
4. Дикерсон, Р. Основные законы химии / Р. Дикерсон, Г. Грей, Дж. Хейт. - М.: Мир, 2019. - 776 c.
5. Шипунова, О.Д. Концепции современного естествознания / О.Д. Шипунова. - М.: Гардарики, 2020. - 375 c.