Выдержка из работы:
Некоторые тезисы из работы по теме Неметаллы в медицине
Введение
Неметаллы — это химические элементы, которые не обладают металлическими свойствами. Они широко распространены в природе и имеют важное значение в различных сферах жизни.
Все элементы делятся на металлы и неметаллы. Из 107 элементов 85 относятся к металлам. К неметаллам относят следующие элементы: гелий, неон, аргон, криптон, ксенон, радон, фтор, хлор, бром, йод, астат, кисло-род, сера, селен, теллур, азот, фосфор, мышьяк, углерод, кремний, бор, водород. Однако это деление условное. При определенных условиях некоторые металлы могут проявлять неметаллические свойства, а некоторые неметаллы – металлические свойства ?3?.
………………………………
1. Классификация неметаллов
Неметаллов гораздо меньше, чем металлов - всего 22. Особенность данных химических элементов заключается в большем, по сравнению с металлами, числом электронов на внешнем энергетическом уровне атомов. Данная особенность определяет способность неметаллов к присоединению дополнительных электронов и проявление ими высокой окислительной активности. Благодаря высокой энергии ионизации, атомы неметаллов могут образовывать ковалентные связи с другими неметаллами. В свободном виде могут существовать следующие газообразные неметаллы - фтор, водо-род, кислород, хлор, азот, инертные газы, в твердом виде - сера, селен, йод, астат, мышьяк, теллур, углерод, кремний, бор, при комнатной температуре в жидком виде может существовать бром.
Некоторым неметаллам свойственно проявление аллотропии. Например, для кислорода свойственны аллотропия кислорода и озона, а для твердого углерода такие формы как алмаз, графит, графен, фуллерены, углеродные наноструктуры, стеклоуглерод, металлический углерод, аморфный углерод и т.п. Аллотропы могут проявлять физические свойства, которые характерны для металлов.
Аллотропия – это существование минимум двух простых веществ одного и того же химического элемента ?7?.
В виде простых веществ в молекулярной форме в природе встречаются сера, азот и кислород. В большинстве случаев неметаллы находятся в связанном химическом состоянии - вода, фосфаты, силикаты, горные породы, минералы, бораты. Самыми распространенными неметаллами являются кремний, водород и кислород, а самыми редкими - селен, йод, мышьяк и теллур.
Неметаллы делятся на 2 - 7 подклассов. В терминах периодической таблицы химических элементов различают четыре вида неметаллов, к которым относятся:
1. Слабые химически неметаллические металлоиды.
2. Относительно инертные благородные газы.
3. Химически сильные галогенные элементы или неметаллические галогены - йод, фтор, хлор, бром.
4. Неклассифицированные неметаллы, к которым относятся угле-род, водород, кислород, азот.
5. ………………………………
Список литературы
1. Глинка, Н. Л. Общая химия : учеб. для акад. бакалавриата / Н. Л. Глинка. – Люберцы : Юрайт, 2016. – 729 c.
2. Ершов, Ю. А. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов : учеб. для вузов / Ю. А. Ершов, В. А. Попков, А. С. Берлянд. – Люберцы : Юрайт, 2016. – 562 c.
3. Майская, В. Д. Химико-биологическое значение неорганиче-ских веществ / В. Д. Майская, А. К. Абрамян, Л. В. Давыденко. — Текст : непосредственный // Юный ученый. — 2018. — № 2 (16). — С. 108-110.
4. Мурсалова М.Г., Абакаров Г.М. Химия неметаллов. Учебное пособие. Махачкала: ДГТУ, 2021 г. 105 с.
5. Неметаллы. Ч. 1: учеб. пособие / Е.А. Носова, А.А. Кузина. – Самара: Изд-во Самарского университета, 2018. – 92 с.
6. Открытия XXI века: новые элементы таблицы Менделеева [Электронный ресурс]. – URL: https://www.rutvet.ru/in-otkrytiya-xxi-veka-novye-elementytablicy-mendeleeva-6817.html.
7. Свойства неметаллов и их соединений: Учебное пособие / Е.Н. Калюкова.- Ульяновск: УлГТУ, 2017 - с.
8. Скрипко, Т. В. Общая и неорганическая химия : практикум / Т. В. Скрипко. – Омск : Изд-во ОМГТУ, 2016. – 308 с.
9. Суворов, А. В. Общая и неорганическая химия : в 2 т. : учеб. для акад. бакалавриата / А. В. Суворов, А. Б. Никольский. – Люберцы : Юрайт, 2016. – 607 c.
10. Тупикин, Е. И. Химия. В 2 ч. Часть 1. Общая и неорганическая химия : учебник для прикладного бакалавриата / Е. И. Тупикин. — 2-е изд., испр. и доп. — М. : Издательство Юрайт, 2019. — 385 с.