Анионные комплексы железа 2, кобальта 2, никеля 2

• Номер работы:
  1544519
• Раздел:
  Все работы   →   Курсовые работы - простые   →   Химия
• Год добавления:
  29.05.2025 г.
• Объем работы:
  30 стр.
• Содержание:
  Введение……………………………………………………………………
  1. Аналитический обзор………………………………………………..
  1.1 Анионные комплексы железа(II), кобальта (II),никеля (II)………
  1.2 Получение анионных комплексов железа(II),кобальта (II), никеля (II)…………………………………………………………………………...
  1.3 Физические свойства анионных комплексов железа(II), кобальта (II), никеля (II)……………………………………………………………..
  1.4 Химические свойства анионных комплексов железа(II), кобальта (II), никеля (II)……………………………………………………………
  1.5 Применение анионных комплексов железа(II), кобальта (II),никеля (II)……………………………………………………………...
  2. Экспериментальная часть……………………………………………
  2.1 Методики синтеза…………………………………………………….
  2.2 Исходные вещества и оборудование………………………………..
  3. Результаты и их обсуждение………………………………………..
  3.1 Расчет выхода………………………………………………………..
  3.2 Идентификация полученного продукта……………………………
  Заключение………………………………………………………………….
  Список использованных источников……………………………………..
  
• Выдержка из работы:
  Некоторые тезисы из работы по теме Анионные комплексы железа 2, кобальта 2, никеля 2
  Введение
  
  Химия комплексных соединений – современное и актуальное направление химической науки. Комплексные соединения находят широкое применение в фармакологии, медицине, фотохимии, аналитической химии, химии молекулярно-организованных металлокомплексных систем, химической технологии, в химической и микробиологической промышленности.
  Элементы IV периода восьмой группы железо, кобальт, никель в металлическом состоянии и в виде соединений обнаруживают между собой очень большое сходство, поэтому эти элементы всегда рассматривают совместно и выделяют их в подгруппу железа
  Металлы семейства железа - хорошие комплексообразователи.
  Железо, кобальт и никель образуют прочные цианокомплексы, характеризующиеся низкими значениями констант нестойкости Практическое значение имеют комплексные соединения железа: гексацианоферрат(Н) калия К4[Fе(СO)6] К нейтральным комплексам относятся - карбонилы, в которых лигандами служат молекулы монооксида углерода. Примерами простейших из них могут быть: пентакарбонилжелезо [Fе(СО)5], октакарбонилдикобальг |Со2(СО)8], гетракарбонилникель [Ni(СО)4]. Примером комплекса с органическими лигандами является комплекс никеля с димегилгли- оксимом.
  ……………………………………..
  1. Аналитический обзор
  
  1.1 Анионные комплексы железа(II), кобальта (II), никеля (II)
  
  Термин «комплексное соединение» был введен В.Ф. Оствальдом, в русскоязычную литературу – В.А. Кистяковским [1]
  По Гринбргу А.А комплексные соединения – молекулярные соединения, при сочетании компонентов которых образуются сложные анионы или катионы, устойчивые в кристалле и растворе.
  Ю Н. Кукушкиш дает такое определение комплексным соединениям – это соединения, которые существуют как в кристаллическом состоянии, так и в растворе, особенностью которых является наличие центрального атома (акцептора электронов), окруженного лигандами (донорами электронов). Лиганды могут ступенчато и обратимо отщепляться от центрального атома по гетероциклическому типу [2]
  Заметно выражена способность к образованию комплексных соединений у д-элементов, входящих в триаду железа.
  .............................................
  16. Карапетьянц, М. Х. Общая и неорганическая химия : учебник для вузов / М. Х. Карапетьянц, С. И. Дракин. – М. : Ленанд. – 2018. – 600 с.
  17. Глинка, Н. Л. Общая химия : учебник для вузов / Н. Л. Глинка. – С-Пб. : Химия, 2003. – 728 с. 4. Коровин, Н. В. Общая химия / Н. В. Коровин. – М. : ИЦ «Академия». – 2013. – 496 с.