Выдержка из работы:
Некоторые тезисы из работы по теме Неметаллы: характеристика и роль в природе
Введение
Материя окружает нас повсюду, и не вся она ведёт себя одинаково в схожих условиях. Это связано с тем, что материя состоит из элементов, которые являются основными строительными блоками материи. Элементы могут существовать в чистом виде, состоя из одного типа атомов, или объединяться в соединения. Существует три типа элементов — металлы, неметаллы и металлоиды, — что объясняет, почему они по-разному реагируют в одних и тех же условиях
…………………………………
1. Общая характеристика неметаллов
Неметаллы – элементы, которые обладают неметаллическими свойствами и занимают положение в правом верхнем углу в таблице Менделеева [3].
К неметаллическим элементам относятся p-элементы, а также водород и гелий, которые в свою очередь относятся к s-элементам. Они расположены правее и выше диагонали бор-астат. Всего же известно 22 неметалла. У наиболее типичных неметаллов заполнение электронами внешнего уровня близко к максимальному, а радиусы атомов – минимальные среди элементов данного периода.
Рисунок 1 - Группа неметаллов в периодической системе
Атомы неметаллов имеют более высокие значения электроотрицательности, а соответственно высокие энергии ионизации и большое сродство к электрону. В связи с этим характер неметаллов таков, что, в отличии от металлов, могут проявлять окислительные свойства. В реакциях они могут восстанавливаться, присоединяя столько электронов, чтобы общее их количество на внешнем уровне достигло восьми (завершенный уровень, стабильное состояние атома).
Именно поэтому отрицательное значение степени окисления, которое могут иметь в соединениях неметаллы, в отличие от металлов, равно разности (8-N группы). Наиболее высокую электроотрицательность имеют неметаллы, положение которых приходится на правый верхний угол в Периодической системе, то есть галогены фтор и хлор, а также кислород. Именно эти элементы могут образовывать ионные связи. Самым активным неметаллом является фтор, который в соединениях может проявлять только одну валентность I и одну степень окисления -1.
…………………………………
Список использованной литературы
1. Артеменко, А. И. Химия: учеб. пособие для нехимических специальностей вузов / А. И. Артеменко. – М., 2020. – 604 с.
2. Бережной, А. И. Химия / А.И. Бережной, И.В. Росин, Л.Д. Томина. - М.: Высшая школа, 2023. - 192 c.
3. Зайцев, О. С. Химия. Современный краткий курс / О.С. Зайцев. – М.: Изд-во НЦ ЭНАС, 2021. – 416 с.
4. Кочкаров, Ж. А. Химия в уравнениях реакций. Учебное пособие / Ж.А. Кочкаров. - М.: Феникс, 2020. - 336 c.
5. Мешкова, О.В. ЕГЭ. Химия. Универсальный справочник / О.В. Мешкова. - М.: Эксмо, 2020. - 572 c.