Контрольная работа по химии

• Номер работы:
  1654427
• Раздел:
  Все работы   →   Контрольные работы   →   Химия
• Год добавления:
  28.12.2025 г.
• Объем работы:
  42 стр.
• Содержание:
  Раздел 1. 19, 51, 83
  19. Написать уравнения реакций образования всех теоретически возможных солей (средней, кислых и основных) для кислоты и основания.
  Дать названия полученным солям. Изобразить их графические формулы.
  Дихромовая кислота + гидроксид висмута (ІІІ).
  
  Решение:
  Дихромовая кислота: H2Cr2O7
  Гидроксид висмута (III): Bi(OH)3
  
  Для двухосновной кислоты H2Cr2O7 и трёхосновного основания Bi(OH)3 возможны:
  средние соли (полная нейтрализация);
  кислые соли (неполная нейтрализация кислоты);
  основные соли (неполная нейтрализация основания).
  3. Уравнения реакций и названия солей
  3.1. Средняя соль: дихромат висмута(III)
  Реакция полной нейтрализации:
  3H2Cr2O7+2 Bi(OH)3>Bi2(Cr2O7)3+6 H2O
  Название: дихромат висмута(III).
  Формула: Bi2(Cr2O7)3
  Графическая формула:
  O O
  || ||
  O=Cr-O-Cr=O
  | |
  O O
  \ /
  Bi—O—Bi
  / \
  O=Cr-O-Cr=O
  || ||
  O O
  
  Кислые соли.
  Кислые соли образуются при избытке кислоты. Для H2Cr2O7
  а) Гидродихромат висмута(III)
  (один протон замещён, один остался):
  2 H2Cr2O7+Bi(OH)3>Bi(HCr2O7)3+3 H2O
  Формула: Bi(HCr2O7)3.
  Графическая формула (фрагмент):
  ………………………………………………….
  51. Haпиcaть эмпирические и графические формулы указанных солей. Представить каждую соль как продукт взаимодействия:
  а) основного и кислотного оксидов, б) кислоты и основания.
  Метафосфат железа (ІІІ), дихромат калия.
  Решение:
  1. Метафосфат железа (III) — Fe(PO3)3
  Эмпирическая формула
  Fe(PO3)3
  Графическая формула:
  O? O? O?
  | | |
  O = P — O — P = O — P — O
  \ / /
  O — Fe — O
  / \ \
  O = P — O — P = O — P — O
  | | |
  O? O? O?
  а) Взаимодействие основного и кислотного оксидов.
  • Основной оксид: Fe2O3 (оксид железа (III))
  Кислотный оксид: P2O5 (оксид фосфора (V))
  Fe2O3+3 P2O5>2 Fe(PO3)3
  б) Взаимодействие кислоты и основания:
  Кислота: метафосфорная кислота HPO3
  Основание: гидроксид железа (III) Fe(OH)3
  Fe(OH)3+3 HPO3>Fe(PO3)3+3 H2O
  
  83. Определить молярные массы эквивалента массы следующих соединений:
  Pb(NO3)2 H2TeO3 SeO3 Ti(OH)2
  Решение:
  
  Молярную массу эквивалента (M?) для каждого вещества.определяем по формуле:
  Mэ=M/n
  где M — молярная масса вещества, n — число эквивалентов (заряд иона, основность кислоты, кислотность основания и т. п.).
  ………………………………………………….
  
• Выдержка из работы:
  Некоторые тезисы из работы по теме Контрольная работа по химии
  Раздел 1. 19, 51, 83
  19. Написать уравнения реакций образования всех теоретически возможных солей (средней, кислых и основных) для кислоты и основания.
  Дать названия полученным солям. Изобразить их графические формулы.
  Дихромовая кислота + гидроксид висмута (ІІІ).
  
  Решение:
  Дихромовая кислота: H2Cr2O7
  Гидроксид висмута (III): Bi(OH)3
  
  Для двухосновной кислоты H2Cr2O7 и трёхосновного основания Bi(OH)3 возможны:
  средние соли (полная нейтрализация);
  кислые соли (неполная нейтрализация кислоты);
  основные соли (неполная нейтрализация основания).
  3. Уравнения реакций и названия солей
  3.1. Средняя соль: дихромат висмута(III)
  Реакция полной нейтрализации:
  3H2Cr2O7+2 Bi(OH)3>Bi2(Cr2O7)3+6 H2O
  Название: дихромат висмута(III).
  Формула: Bi2(Cr2O7)3
  Графическая формула:
  O O
  || ||
  O=Cr-O-Cr=O
  | |
  O O
  \ /
  Bi—O—Bi
  / \
  O=Cr-O-Cr=O
  || ||
  O O
  
  Кислые соли.
  Кислые соли образуются при избытке кислоты. Для H2Cr2O7
  а) Гидродихромат висмута(III)
  (один протон замещён, один остался):
  2 H2Cr2O7+Bi(OH)3>Bi(HCr2O7)3+3 H2O
  Формула: Bi(HCr2O7)3.
  Графическая формула (фрагмент):
  ………………………………………………….
  51. Haпиcaть эмпирические и графические формулы указанных солей. Представить каждую соль как продукт взаимодействия:
  а) основного и кислотного оксидов, б) кислоты и основания.
  Метафосфат железа (ІІІ), дихромат калия.
  Решение:
  1. Метафосфат железа (III) — Fe(PO3)3
  Эмпирическая формула
  Fe(PO3)3
  Графическая формула:
  O? O? O?
  | | |
  O = P — O — P = O — P — O
  \ / /
  O — Fe — O
  / \ \
  O = P — O — P = O — P — O
  | | |
  O? O? O?
  а) Взаимодействие основного и кислотного оксидов.
  • Основной оксид: Fe2O3 (оксид железа (III))
  Кислотный оксид: P2O5 (оксид фосфора (V))
  Fe2O3+3 P2O5>2 Fe(PO3)3
  б) Взаимодействие кислоты и основания:
  Кислота: метафосфорная кислота HPO3
  Основание: гидроксид железа (III) Fe(OH)3
  Fe(OH)3+3 HPO3>Fe(PO3)3+3 H2O
  
  83. Определить молярные массы эквивалента массы следующих соединений:
  Pb(NO3)2 H2TeO3 SeO3 Ti(OH)2
  Решение:
  
  Молярную массу эквивалента (M?) для каждого вещества.определяем по формуле:
  Mэ=M/n
  где M — молярная масса вещества, n — число эквивалентов (заряд иона, основность кислоты, кислотность основания и т. п.).
  ………………………………………………….