Выдержка из работы:
Некоторые тезисы из работы по теме Контрольная работа по химии
Строение веществ. Систематика химических элементов
1. Основные химические понятия и законы.
Современная химия включает несколько основных направлений: общую, неорганическую, органическую, аналитическую, физическую, коллоидную и биохимию.
Атом - электронейтральная частица, сформированная положительно заряженным ядром и окружающими его отрицательными электронами.
Молекула — это мельчайшая устойчивая частица вещества, сохраняющая его ключевые химические свойства.
Относительная молекулярная масса показывает массу молекулы в атомных единицах массы.
Ион — это заряженная частица, возникающая в результате потери или приобретения электронов атомом или молекулой.
Вещество — это любая совокупность атомов или молекул, находящаяся в определённом агрегатном состоянии.
Аллотропия — это явление, при котором один химический элемент может существовать в виде нескольких различных простых веществ (аллотропных модификаций).
Валентность характеризует способность атома образовывать химические связи с другими атомами.
Химическая формула — это условная запись, отображающая качественный и количественный состав или структуру химического соединения.
Химическая реакция — это процесс взаимодействия веществ, в результате которого происходит изменение их состава и/или внутреннего строения.
Химическое уравнение — это символическая запись реакции, где с помощью формул и коэффициентов указаны исходные вещества, продукты
реакции и соотношения их количеств.
Основные законы химии:
1.Закон сохранения массы был открыт в результате переосмысления и проведения экспериментов по обжигу металлов, ранее поставленных Робертом Бойлем. В 1756 году Михаил Васильевич Ломоносов экспериментально доказал и сформулировал этот фундаментальный принцип. Почти два десятилетия спустя, в 1778 году, Антуан Лоран Лавуазье, повторив опыты Ломоносова, дал закону окончательную формулировку: масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции.
2. Закон эквивалентов. Был открыт и описан Иеремией Вильямином Рихтером в 1792 г. Его формулировка: массы веществ, вступающих в химическую реакцию, пропорциональны их химическим эквивалентам.
3. Закон постоянства состава был сформулирован французским химиком Жозефом Луи Прустом в 1799 году. Согласно этому закону, любое индивидуальное химическое соединение имеет строго постоянный качественный и количественный состав, который не зависит от способа его получения.
4. Закон простых кратных отношений был открыт Джоном Дальтоном в 1803 году : если два химических элемента образуют друг с другом несколько соединений, то массы одного элемента, приходящиеся на одну и ту же массу другого элемента, относятся между собой как небольшие целые числа.
5. Закон простых объёмных отношений (Жозеф Луи ГейЛюссак, 1808). Объёмы реагирующих газов относятся друг к другу и к объёмам газообразных продуктов как небольшие целые числа.
5. Закон Авогадро. (1811г.). В равных объёмах газов при одинаковых условиях содержится равное число молекул.
Химическая связь. Типы взаимодействия молекул
6. Виды химической связи.
Химическая связь - это взаимное сцепление атомов в молекуле и кристаллической решётке в результате действия между атомами электрических сил притяжения. Различают три основных типа химической связи: ковалентную, ионную, металлическую.
1. Ковалентная связь.
Это связь, возникающая между атомами за счёт обобществления одной или нескольких пар электронов.
Связь между атомами одного и того же химического элемента (ЭО одинаковы) называется неполярной ковалентной связью (H?, O?, N?).
Связь, которая возникает между разными атомами, где общая электронная пара смещается к атому с большей электроотрицательностью, называется полярной (HCl, H?O, NH?).
Донорно-акцепторная связь представляет собой особый механизм образования ковалентной связи. Для её реализации необходимо одновременное выполнение двух условий:
- У одного атома (акцептора) на внешнем электронном уровне должна присутствовать свободная (вакантная) орбиталь.
- У другого атома (донора) должна быть неподелённая (одиночная) электронная пара. Классическим примером соединения с такой связью является молекула угарного газа CO.
2. Ионная связь.
……………………………..
Литература
1. Васина Я.А. Захарова О.М. Растворы [Текст]: учебно-метод. пос./ Я.А. Васина, Захарова О.М.; Нижегор. гос. архитектур.-строит. ун-т - Н. Новгород: ННГАСУ, 2020. – 25 с.
2. Елисеев С.Ю. Бинарные жидкие системы. Учебно-методическое пособие. – Мн.: КИИ МЧС РБ, 2004. – С. 28.
3. Липин В.А., Смирнова А.И., Суставова Т.А. Физическая химия. Электрохимия: учебное пособие / ВШТЭ СПбГУПТД. - СПб., 2020. – 94 с.
4. Стась Н.Ф., Свинцова Л.Д. Химия растворов –– Томск: Изд-во ТПУ, 2006. – 155 с.
5. Химия: учебное пособие / М.П. Кутырева К.А. Игнатьева, А.А. Ханнанов и др. – Казань: Издательство Казанского университета, 2021. – Ч. 1: Общая химия. – 176 с.
6. Юльметова Р.Ф. Химическая термодинамика: Учеб.-метод. пособие. СПб.: Университет ИТМО; ИХиБТ, 2015. 40 с.