Содержание:
26. Какой тип кристаллической решетки характерен для веществ с самой низкой температурой плавления? Ответ обоснуйте 4
28. Проанализируйте валентные возможности атомов Ве, Al в основном и возбужденном состояниях 4
56. Стандартные изобарные потенциалы HCl, HBr, HI в водных растворах равны: -124,0 кДж/моль, -100,0 кДж/моль и -48 кДж/моль соответственно. Как изменится устойчивость кислот при переходе вниз по подгруппе? 5
58. Сравним стандартные теплоты реакции: 6
71. Во сколько раз увеличится скорость реакции, протекающей при 298 К, если ее энергию активации уменьшить на 4 кДж/моль? 6
86. В каком направлении сместятся равновесия 7
2СО (г) + О2 (г) 2СО2 (г), Н0 = -556 кДж 7
N2 (г) + О2 (г) 2NO (г), Н0 = 180 кДж 7
а) при понижении температуры; 7
б) при повышении давления. Ответ обосновать 7
88. Вычислить температуру, при которой константа равновесия реакции 2NO2 (г) N2O4 (г) равна единице. В каком направлении сместится равновесие при температуре более низкой, чем найденная 8
96. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: Na2CO3 или Na2SO3? Почему? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей 8
98. По формулам солей CsNO3, BiCl3, K2Cr2O7 предскажите реакцию среды этих растворов (рН). Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза BiCl3 и K2Cr2O7 9
122. Определите, какой объем 2М раствора Cu(NO3)2 необходим для приготовления 180 мл раствора концентрацией эквивалентов 0,2н 10
124. Какой объем 96 % кислоты плотностью 1,84 г/см3 потребуется для приготовления 3 л 0,4н раствора? 10
132. Растворимость CaCO3 при 18 0С равна 6,910-5 моль/л. Вычислите произведение растворимости CaCO3 11
134. Растворимость BaCO3 равна 8,910-4 моль/л. Вычислите концентрации ионов [Ва2+] и [СО32-] (моль/л), а также произведение растворимости BaCO3 11
145. Рассчитайте ЭДС элемента Zn + 2Ag+ Zn2+ + 2Ag, в котором при 298 К установилось равновесие. Цинковый и серебряный электроды опущены в растворы их солей с активной концентрацией их ионов 1 моль/л. Напишите для данного гальванического элемента электронные уравнения реакций, протекающих на аноде и катоде. Составьте схему 11
163. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и магния, погруженных в растворы своих солей с концентрацией 0,1 моль/л 12
170. При электролизе раствора сульфата меди на аноде выделился кислород объемом 560 мл, измеренный при н. у. Сколько граммов меди выделилось на катоде? Приведите схему электролиза 12
172. Напишите уравнения реакций, протекающих на нерастворимых электродах при электролизе водного раствора КОН. Какие вещества и в каком объеме можно получить при н. у., если пропустить ток 13,4 А в течение 2 часов 13
190. Какие процессы возможны при контакте железа с раствором соляной кислоты. Какие методы защиты железа от коррозии можно рекомендовать в этом случае. Напишите уравнения процессов 14
192. В раствор электролита, содержащего растворенный кислород, опустили две цинковые пластинки, одна из которых частично покрыта медью. В каком случае процесс коррозии цинка происходит интенсивнее. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов 16
215. Составьте схему полимеризации тетрафторэтилена CF2 = CF2. Какими свойствами обладает полученный продукт и где он используется? 17
217. Старение полимеров. Какие факторы влияют на ускорение старения полимерных материалов. Методы замедления старения 19
Список использованной литературы 25
Выдержка из работы:
Молекулярные кристаллические решетки. В узлах – молекулы, такие решетки образуют соединения неполярного (О2, Cl2 )и полярного (Н2О, HCl) типов.
Молекулы в таких решетках соединены между собой сравнительно слабыми межмолекулярными силами. Поэтому вещества с молекулярной решеткой имеют малую твердость и низкие температуры плавления, нерастворимы или малорастворимы в воде, их растворы почти не проводят электрический ток. Число неорганических веществ с молекулярной решеткой невелико.
Примерами их также являются лед, твердый оксид углерода (IV) ("сухой лед"), твердые галогеноводороды, твердые простые вещества, образованные одно- (благородные газы), двух- (F2, Br2, I2, Н2, N2), трех- (О3), четырех- (Р4), восьми- (S8) атомными молекулами.
28. Проанализируйте валентные возможности атомов Ве, Al в основном и возбужденном состояниях
Атом бериллия имеет два валентных электрона на 2s-подуровне, что соответствует конфигурации 2s2. Распределение этих электронов по квантовым ячейкам дает нулевой результат для спиновой валентности этого элемента:
Be ↑↓
2s2
Очевидно, атом бериллия образует химическую связь, находясь не в основном, а в возбужденном состоянии. На втором энергетическом уровне кроме s-подуровня имеется еще и подуровень p, на который может перейти один из валентных электронов атома бериллия: