Содержание:
1. Назовите четыре основных типа химических реакций, приведите примеры.
2. Определите типы приведенных ниже реакций взаимодействия:
3. Какие простые и сложные газообразные вещества (при 20°С, 1 атм.) вам известны? Запишите их химические формулы:
простые вещества, газы —
сложные вещества, газы —
5. Количеству вещества ν = 0,02 моль соответствует масса т = 0,88 г. Найти молярную массу М (вещества).
6. В реакции железа с хлором 2 моль Fe присоединяют 3 моль С12, при этом образуются 2 моль FeCl3.
Найти.
1. Сколько молей FеСl3 образовалось, если прореагировало 4 моль Fe?
2. Сколько хлора по массе вступит в реакцию с 5,6 г железа?
3. Сколько молекул хлора израсходуется в реакции с 0,3 моль железа?
8. Сколько граммов магния содержится в 16 г оксида магния MgO?
9. Сколько граммов серы вступило в реакцию с кислородом, если образовалось 0,09 моль SO2?
10. Для приведенной ниже схемы процесса составьте уравнение реакции. Укажите, в каких мольных соотношениях находятся исходные вещества и продукты реакции: CH4 + Сl2 → CCl4+ 11. Разделить смесь речного песка и поваренной соли можно:
а) с помощью магнита; б) нагревая смесь; в) добавив воду и профильтровав раствор; г) механически разделяя частицы.
НCl.
12. Выберите формулу простого вещества: а) К20; б) N2; в) C11SO4; r) H2S.
13. Относительная масса молекулы SO3 равна: а) 32; б) 80; в) 64; г) 48.
14. Процентное содержание цинка в оксиде цинка ZnO равно:
15. Валентность хрома в соединении СrО3 равна: а) 2; б) 3; в) 4; г) 6.
17. Вычислите массу (в г) натрия, вступившего в реакцию с 64 г серы:
18. Формула вещества, состоящего из 64% N и 36% О:
a) N2O; б) NO; в) N2O3; г) NO2.
19. Дополните уравнение ... + ... = 2СuО
20. Сколько граммов оксида кальция (СаО) получится при разложении 200 г СаСO3:
СаСO3 = СаО + СO2?
а) 56; б) 28; в) 112; г) 140.
21. Сколько молей содержится в 64 г кислорода O2?
а) 1; б) 2; в) 3; г) 0,1.
Система развивающего обучения Л.В. Занкова с точки зрения преподавания химии
Гипотезы Л.В. Занкова
Индукция.
Особенности урока
Возможности применения теории Л.В.Занкова в преподавании химии
Способы организации проблемного обучения
Поисковая беседа
Самостоятельная поисковая и исследовательская деятельность учащихся
Этапы осуществления проблемного обучения
Способы создания проблемной ситуации
Список литературы
Выдержка из работы:
1. Назовите четыре основных типа химических реакций, приведите примеры.
2. Определите типы приведенных ниже реакций взаимодействия:
3. Какие простые и сложные газообразные вещества (при 20°С, 1 атм.) вам известны? Запишите их химические формулы:
простые вещества, газы —
сложные вещества, газы —
5. Количеству вещества ν = 0,02 моль соответствует масса т = 0,88 г. Найти молярную массу М (вещества).
6. В реакции железа с хлором 2 моль Fe присоединяют 3 моль С12, при этом образуются 2 моль FeCl3.
Найти.
1. Сколько молей FеСl3 образовалось, если прореагировало 4 моль Fe?
2. Сколько хлора по массе вступит в реакцию с 5,6 г железа?
3. Сколько молекул хлора израсходуется в реакции с 0,3 моль железа?
8. Сколько граммов магния содержится в 16 г оксида магния MgO?
9. Сколько граммов серы вступило в реакцию с кислородом, если образовалось 0,09 моль SO2?
10. Для приведенной ниже схемы процесса составьте уравнение реакции. Укажите, в каких мольных соотношениях находятся исходные вещества и продукты реакции: CH4 + Сl2 → CCl4+ 11. Разделить смесь речного песка и поваренной соли можно:
а) с помощью магнита; б) нагревая смесь; в) добавив воду и профильтровав раствор; г) механически разделяя частицы.
НCl.
12. Выберите формулу простого вещества: а) К20; б) N2; в) C11SO4; r) H2S.
13. Относительная масса молекулы SO3 равна: а) 32; б) 80; в) 64; г) 48.
14. Процентное содержание цинка в оксиде цинка ZnO равно:
15. Валентность хрома в соединении СrО3 равна: а) 2; б) 3; в) 4; г) 6.
17. Вычислите массу (в г) натрия, вступившего в реакцию с 64 г серы:
18. Формула вещества, состоящего из 64% N и 36% О:
a) N2O; б) NO; в) N2O3; г) NO2.
19. Дополните уравнение ... + ... = 2СuО
20. Сколько граммов оксида кальция (СаО) получится при разложении 200 г СаСO3:
СаСO3 = СаО + СO2?
а) 56; б) 28; в) 112; г) 140.
21. Сколько молей содержится в 64 г кислорода O2?
а) 1; б) 2; в) 3; г) 0,1.
Система развивающего обучения Л.В. Занкова с точки зрения преподавания химии
Гипотезы Л.В. Занкова
Индукция.
Особенности урока
Возможности применения теории Л.В.Занкова в преподавании химии
Способы организации проблемного обучения
Поисковая беседа
Самостоятельная поисковая и исследовательская деятельность учащихся
Этапы осуществления проблемного обучения
Способы создания проблемной ситуации
Список литературы