Тема работы:

Задачи по химии

• Номер работы:
  181333
• Раздел:
  Решенные задачи   →   Химия
• Год сдачи:
  01.04.2011
• Стоимость:
  400 руб.
• Количество страниц:
  50 стр.
• Содержание:
  5-й вариант
  Вариант № 5 4
  1. Чем отличается световое излучение атома от рентгеновского? 4
  2. Почему на радиоактивный распад не оказывают влияния внешние условия? 4
  3. Закон Гей-Люссака 5
  4. Вычислить среднюю квадратичную скорость движения молекул кислорода при температуре 100 0C 6
  5. Какая температура называется температурой кипения? Как она изменяется при изменении внешнего давления? 7
  6. Экзотермические и эндотермические реакции 7
  7. Подсчитать теплоту образования газообразного аммиака на основании следующих данных: 8
  8. Закон действия масс для равновесных систем 9
  9. Какие реакции называются параллельными? Приведите примеры параллельных реакций 10
  10. Температурный коэффициент скорости исследуемой реакции равен 3. Определить, на сколько градусов необходимо повысить температуру, чтобы скорость реакции увеличилась в 27 раз 11
  Вариант № 5 12
  1. Раствор, содержащий в 1 литре 3,75 г формальдегида, обладает осмотическим давлением 2,8 атм при температуре 0 0С. Определить молекулярную массу формальдегида 12
  2. Перегонка жидких смесей 12
  3. В чем заключается механизм электропроводности растворов? 14
  4. Какие гальванические элементы применяются для определения рН растворов? 15
  5. При электролизе раствора азотнокислого хрома за 10 мин на катоде выделилось 0,26 г хрома. Какова была сила тока? 17
  6. Определить рН 0,01 н раствора уксусной кислоты, если степень диссоциации равна 4,2 % 17
  7. Дисперсионные методы получения коллоидных систем 18
  8. Какой процесс называется коагуляцией? В чем его сущность? 18
  9. Почему при заходе солнца наступают сумерки? Какими свойствами коллоидных систем это объясняется? 19
  Контрольная работа по аналитической химии № 1. Вариант № 25 21
  1. Краткая история возникновения и развития аналитической химии 21
  2. Методы качественного анализа. Способы выполнения аналитических реакций. Условия выполнения реакций 24
  3. К какой группе катионов относятся ионы К+? Приведите уравнения их качественных реакций в молекулярном и ионном виде, укажите условия их проведения 30
  4. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия в водных растворах следующих соединений: 30
  5. Напишите уравнения электролитической диссоциации комплексных соединений, составьте выражения констант нестойкости их комплексных ионов: K2[Zn(OH)4], Na3[FeF6], K[Ag(CN)2] 31
  6. Растворимость MgNH4РО4 составляет 8,610-3 г /л. Вычислить произведение растворимости этой соли 31
  7. Концентрация Н+-ионов в растворе составляет 110-11 моль/л. Вычислите рН и рОН раствора 32
  8. Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: 32
  9. Составьте уравнения гидролиза солей в молекулярном и ионном виде, укажите реакцию среды в растворах солей: SrCl2, Na2HPО4, (NH4)2SО4, Cd(NО3)2 33
  10. Опишите аналитические свойства следующих соединений: BaSO4, Na2S, HNO2, КОН, H2SO4, Fe(OH)2, CH3COOH. Укажите их агрегатное состояние, силу электролита, растворимость в воде. Для слабых электролитов напишите выражения констант электролитической диссоциации 34
  Контрольная работа по аналитической химии № 2. Вариант № 25 36
  1. Гравиметрический анализ. Сущность метода, необходимое оборудование. Приведите пример количественного определения вещества гравиметрическим методом 36
  2. Условия образования и свойства кристаллических осадков 38
  3. Кондуктометрическое титрование. Типы кривых титрования, определение точки эквивалентности. 40
  4. Перманганатометрия. Сущность и применение метода. Рабочий раствор и индикатор в перманганатометрии 41
  5. Потенциометрическое титрование. Кривые титрования, определение точки эквивалентности 43
  6. Определить процентное содержание азота в NH4NO3 и (NH4)3PO4 44
  7. Сколько граммов 10 % раствора KNO3 потребуется для нейтрализации 150 г 8 % раствора КОН? 45
  8. Смешали 2 литра 0,2М раствора и 1,5 литра 15% раствора ( = 1,08 г/мл) CuSO4. Вычислить молярную концентрацию соли в полученном растворе 46
  9. Рассчитать объем 8 % раствора КСl, который надо разбавить водой для приготовления 200 мл раствора с концентрацией 3,5 моль /л 46
  10. Для нейтрализации 50 мл 0,2н раствора щелочи потребовалось 20 мл серной кислоты. Определить молярную, эквивалентную концентрацию кислоты и титр ее раствора 47
  11. До какого объема надо упарить 700 мл 0,02 н раствора HNO3, чтобы получить 0,1 н раствор? 48
  12. Определить молярность и нормальность 16 % раствора АlСl3 ( = 1,12 г/мл) 48
  Список использованной литературы 50
  
  
• Выдержка из работы:
  Вариант № 5 4
  1. Чем отличается световое излучение атома от рентгеновского? 4
  2. Почему на радиоактивный распад не оказывают влияния внешние условия? 4
  3. Закон Гей-Люссака 5
  4. Вычислить среднюю квадратичную скорость движения молекул кислорода при температуре 100 0C 6
  5. Какая температура называется температурой кипения? Как она изменяется при изменении внешнего давления? 7
  6. Экзотермические и эндотермические реакции 7
  7. Подсчитать теплоту образования газообразного аммиака на основании следующих данных: 8
  8. Закон действия масс для равновесных систем 9
  9. Какие реакции называются параллельными? Приведите примеры параллельных реакций 10
  10. Температурный коэффициент скорости исследуемой реакции равен 3. Определить, на сколько градусов необходимо повысить температуру, чтобы скорость реакции увеличилась в 27 раз 11
  Вариант № 5 12
  1. Раствор, содержащий в 1 литре 3,75 г формальдегида, обладает осмотическим давлением 2,8 атм при температуре 0 0С. Определить молекулярную массу формальдегида 12
  2. Перегонка жидких смесей 12
  3. В чем заключается механизм электропроводности растворов? 14
  4. Какие гальванические элементы применяются для определения рН растворов? 15
  5. При электролизе раствора азотнокислого хрома за 10 мин на катоде выделилось 0,26 г хрома. Какова была сила тока? 17
  6. Определить рН 0,01 н раствора уксусной кислоты, если степень диссоциации равна 4,2 % 17
  7. Дисперсионные методы получения коллоидных систем 18
  8. Какой процесс называется коагуляцией? В чем его сущность? 18
  9. Почему при заходе солнца наступают сумерки? Какими свойствами коллоидных систем это объясняется? 19
  Контрольная работа по аналитической химии № 1. Вариант № 25 21
  1. Краткая история возникновения и развития аналитической химии 21
  2. Методы качественного анализа. Способы выполнения аналитических реакций. Условия выполнения реакций 24
  3. К какой группе катионов относятся ионы К+? Приведите уравнения их качественных реакций в молекулярном и ионном виде, укажите условия их проведения 30
  4. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия в водных растворах следующих соединений: 30
  5. Напишите уравнения электролитической диссоциации комплексных соединений, составьте выражения констант нестойкости их комплексных ионов: K2[Zn(OH)4], Na3[FeF6], K[Ag(CN)2] 31
  6. Растворимость MgNH4РО4 составляет 8,610-3 г /л. Вычислить произведение растворимости этой соли 31
  7. Концентрация Н+-ионов в растворе составляет 110-11 моль/л. Вычислите рН и рОН раствора 32
  8. Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: 32
  9. Составьте уравнения гидролиза солей в молекулярном и ионном виде, укажите реакцию среды в растворах солей: SrCl2, Na2HPО4, (NH4)2SО4, Cd(NО3)2 33
  10. Опишите аналитические свойства следующих соединений: BaSO4, Na2S, HNO2, КОН, H2SO4, Fe(OH)2, CH3COOH. Укажите их агрегатное состояние, силу электролита, растворимость в воде. Для слабых электролитов напишите выражения констант электролитической диссоциации 34
  Контрольная работа по аналитической химии № 2. Вариант № 25 36
  1. Гравиметрический анализ. Сущность метода, необходимое оборудование. Приведите пример количественного определения вещества гравиметрическим методом 36
  2. Условия образования и свойства кристаллических осадков 38
  3. Кондуктометрическое титрование. Типы кривых титрования, определение точки эквивалентности. 40
  4. Перманганатометрия. Сущность и применение метода. Рабочий раствор и индикатор в перманганатометрии 41
  5. Потенциометрическое титрование. Кривые титрования, определение точки эквивалентности 43
  6. Определить процентное содержание азота в NH4NO3 и (NH4)3PO4 44
  7. Сколько граммов 10 % раствора KNO3 потребуется для нейтрализации 150 г 8 % раствора КОН? 45
  8. Смешали 2 литра 0,2М раствора и 1,5 литра 15% раствора ( = 1,08 г/мл) CuSO4. Вычислить молярную концентрацию соли в полученном растворе 46
  9. Рассчитать объем 8 % раствора КСl, который надо разбавить водой для приготовления 200 мл раствора с концентрацией 3,5 моль /л 46
  10. Для нейтрализации 50 мл 0,2н раствора щелочи потребовалось 20 мл серной кислоты. Определить молярную, эквивалентную концентрацию кислоты и титр ее раствора 47
  11. До какого объема надо упарить 700 мл 0,02 н раствора HNO3, чтобы получить 0,1 н раствор? 48
  12. Определить молярность и нормальность 16 % раствора АlСl3 ( = 1,12 г/мл) 48
  Список использованной литературы 50