Содержание:
1. Закон эквивалентных отношений.
Задача: Для растворения 8,4 г металла потребовалось 7,35 г серной кислоты. Найти молярную массу эквивалента металла.
2. Какие процессы сопровождаются увеличением энтропии?
3. Дайте понятие и приведите примеры гомогенной и гетерогенной реакций.
4. Перечислите факторы влияющие на химическое равновесие. Применяя принцип Ле-Шателье, на примере обратимой химической реакции
5. Дайте определение понятию «молярная концентрация эквивалента» В каких единицах она выражается? Напишите формулы для определения молярной концентрации эквивалента (в сокращенном и развернутом виде). Поясните значение каждой величины. В каких единицах она выражается?
6. Приведите математическое выражение второго закона Рауля. Объясните физический смысл криоскопической и эбуллиоскопической констант.
7. Какая существует взаимосвязь между константой и степенью диссоциации? На примере уксусной кислоты выведите формулу закона разбавления Оствальда.
8. Напишите уравнение диссоциации воды. Выразите константу диссоциации воды.
9. Какие факторы влияют на степень гидролиза? Привести 3 примера полного необратимого гидролиза солей.
10. Какие Вы знаете буферные растворы? Напишите формулы. Какие из них поддерживают постоянство pH в кислой среде?
11. Дайте определение понятию «степень окисления». Определите степень окисления азота в следующих соединениях: KNO₃, KNO₂, NH₃, N₂O₃, (NH₄)₂S, N₂O₅
12. Какие принципы положены в основу всех современных теорий химической связи? Что такое ионная связь? Какими свойствами она обладает? Приведите примеры соединений с ионной связью.
13. Составьте сравнительную характеристику элементов с порядковыми номерами 17 и 25 на основании положения в ПЭС. Объясните причины сходства и различия в свойствах этих элементов.
14. Дайте определение понятию «константа нестойкости комплексного иона».
15. Дайте краткую сравнительную характеристику металлов главной подгруппы II группы периодической системы. Как изменяются атомный радиус, энергия ионизации и сродства к электрону при увеличении порядкового номера элемента?
16. Как получаются соли аммония и каковы их свойства?
Переходные элементы. Электронная конфигурация. Валентные возможности.
Выдержка из работы:
Задача:
Как изменится скорость реакции
2Fe₍тв ₎+3Cl₂₍ г₎ ↔ 2FeCl₃₍тв ₎, если одновременно увеличили давление в 7 раз, а температуру уменьшили на 40⁰С (температурный коэффициент γ =3)
Задача: В закрытом сосуде при некоторой температуре протекает обратимая реакция CO ₍г₎ + H₂O₍г₎ ↔ H₂₍г₎ + CO₂₍г₎. Исходные концентрации (моль/л) CO и H₂O равны соответственно: 5,0 и 4,0, а равновесная концентрация H₂ - 3,0. Рассчитать константу равновесия.
Задача: К 1 л 10%-ного раствора KOH (плотность 1,092 г/мл) прибавили 0,5 л 5%-ного раствора KOH (плотность 1,045 г/мл). Вычислите молярную концентрацию полученного раствора, если объем смеси разбавили водой до 3л.
Задача: Степень диссоциации (α) уксусной кислоты (C = 0,01 моль/л) равна 3∙10-2. Определите константу диссоциации.
Задача: На сколько понизится или повысится pH карбонатной смеси, состоящей из растворов H₂CO₃ (0,01 моль/л) и NaHCO₃ (0,1 моль/л) при увеличении концентрации H₂CO₃ в 10 раз? K∂ (H^2 CO^3 )= 4.5∙10¯^7.
Задача: Рассчитайте массу 12%-ного раствора дихромата калия, необходимого для окисления 6,72 л (н.у.) оксида серы (IV) в присутствии серной кислоты. Вычислите молярную массу эквивалента окислителя.
Задача: Сколько граммов бертолетовой соли можно получить из 11,2 л хлора (н.у.)?